Question

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

（1）装置A的作用是                 。

（2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的         (填写上正确选项的字母)。

a．亚硫酸钠溶液        b．氢氧化钠溶液

c．乙醇                d．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

（3）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。

a．分液       b．蒸馏        c．萃取

（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后           (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

Answer

（1）①冷凝回流

（2）a 分液漏斗

（3）b

（4）④①③②

【解析】

试题分析：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，（1）实验时，装置A为冷凝管，作用是冷凝回流，可以防止乙醇或溴乙烷挥发，获得更多的要制取的有机物；（2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为了除去粗产品中的杂质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，本题选a；实现溴乙烷和溴化钠、次溴酸钠水溶液的分离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，故所用仪器为分液漏斗；（3）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，则本题选b；（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，故顺序应为④①③②。

考点：有机实验。