Question

（14分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大        ，原因是          。

（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                                   。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）                        。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）                      。

A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

Answer

（14分）

（1）2～3 min ，因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

（2）4～5 min ，因为4～5 min时H+ 浓度小。

（3）0.1 mol/（L•min）

（4）A、B

【解析】

试题分析：根据表格提供的数据，通过氢气体积的变化量来判断化学反应速率，变化量越大，说明化学反应速率越快，0～1min内氢气增加50mL、1～2min内氢气增加120-50=70mL、2～3min内氢气增加232-120=112mL、3～4 min内氢气增加290-232=58mL、4～5 min min内氢气增加310-290=20mL，所以（1）反应速率最大的是2～3 min ，原因是该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

（2）反应速率最小的是4～5 min，因为4～5 min时H+ 浓度最小。

（3）2～3分钟时间段，氢气生成112mL，物质的量为0.005mol，则消耗盐酸0.01mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率=0.01mol/（0.1L·1min）= 0.1 mol/（L•min）。

（4）减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，需要降低H＋的浓度，但不能消耗氢离子，A．蒸馏水和B．NaCl溶液均能降低氢离子浓度，符合；C．Na2CO3溶液与盐酸反应导致氢气的体积减少，不符；D．锌与CuSO4溶液反应生成Cu,Zn、Cu、稀盐酸构成原电池，加快了化学反应速率，不符；选AB。

考点：考查化学反应速率的大小比较及影响因素。