下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是
A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气
C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气
D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
下列各组离子能大量共存的是
A．K+、NH4+、SO42－、NO3－ B．OH－ 、K+、NH4+、Cl－
C．Fe3+、Cl－、NA+、OH－ D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－
在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
对下列事实的解释正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
