Question

同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄,下列判断正确的是

①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱 

②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强

③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小 

④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱

⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄ ＞H₃XO₄

A．①②  B．②③⑤   C．①②③⑤  D．①②③④

Answer

C

【解析】

试题分析：同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,则X的最高正价为+5，Y的最高正价为+6，Z的最高正价为+7，故X、Y、Z原子序数依次增大，金属性依次减弱，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱，正确；②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强，正确；③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小，正确；④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱，正确；⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，正确；故本题选择C。

考点：元素周期律的应用