Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	０
２				④	⑤	⑥	⑧	⑩
３	①					⑦	⑨
４	②	③

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是     （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。

（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是          （填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是          （填化学式）。

（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是          （填化学式）；

（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：        

（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式      ，化学键类型为____     （“离子键”或“共价键”）。

Answer

（1）⑩；K；

（2）KOH；HClO4；

（3）HF；

（4）NA+ 、 F- 、Cl-；

（5）；离子键；

【解析】

试题分析：由表格可知①为NA，②为K，③为CA，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑦F，为⑨为Cl，⑩为Ne。

（1）在这10种元素中，稀有气体元素的化学性质最不活泼；金属性最强的元素失电子能力最强，在这10种元素中K的金属性最强，是电子能力也最强；

（2）金属性最强的元素最高价氧化物的水化物碱性最强，在这10种元素中K的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH；非金属性最强的元素最高价氧化物的水化物酸性最强，在这10种元素中F的非金属性最强，但F没有最高价氧化物的水化物，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；

（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物分别为CH4、NH3、HF、HCl，最稳定的是HF；

（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子分别为NA+、F-、Cl-，NA+、F-核外电子排布相同，故离子半径由小到大的顺序是NA+