Question

（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置为             ，A和B形成化合物的化学式是             。

（2）高温时，C的单质跟Fe₂O₃发生反应的化学方程式                             。

（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式       。

Answer

（1）第3周期ⅥA族；NA2O或NA2O2；

（2）2Fe2O3+6Al=3Al2O3+4Fe；

（3）Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O；

【解析】

试题分析：A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，可知A为氧；A、D同主族，可知D为硫，且最高价氧化物对应的水化物为硫酸；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，可知C为Al，B为NA。

（1）D为S，元素周期表中位于第三周期第VIA族，A为O，B为NA，形成化合物是NA2O或NA2O2；

（2）高温时，C的单质（Al）跟Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Fe2O3+6Al=3Al2O3+4Fe；

（3）C的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，B的最高价氧化物对应的水化物为NAOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O。

考点：元素周期表和元素周期律的应用，化学反应方程式的书写，离子反应方程式的书写