Question

（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L^-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H₂SO₄（浓）+2FeFe₂（SO₄）₃+6H₂O↑+3SO₂↑和        （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应            （用化学方程式表示）。

（2）B装置中的试剂是                        。

（3）E装置中的作用是                                       。

（4）G装置中的试剂是                  ,现象是                                     。

（5）从安全角度考虑,应后点燃      的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理?    （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是                        。

Answer

（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（2）无水硫酸铜粉未

（3）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰

（4）氧化铜；黑色粉末变成红色粉末

（5）G；是；用气球收集H处导管排出的尾气（或在H处放一盏燃着的酒精灯）

【解析】

试题分析：（1）由题意可得A为气体发生装置，而供选择的试剂有含碳的生铁，故A中考虑铁和浓硫酸的反应、浓硫酸和碳的反应，随着反应的进行，由于水的生成，使浓硫酸变成稀硫酸，同时要考虑铁和稀硫酸的反应、，故方程式为6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

（2）B为干燥装置，吸收水分，由于干燥管的使用，故内填充无水硫酸铜粉末；

（3）（4）C为检验SO2的装置，内装品红，D，为吸收SO2的装置，内装酸性高锰酸钾溶液，为检验SO2是否被完全除尽的装置，F为检验二氧化碳的装置，内装澄清的石灰水，G为CO2与氧化铜的反应装置，二者发生氧化还原反应，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质；

（5）该反应发生时应先将G处的酒精灯点燃，反应后会有CO生成，故需要尾气吸收装置，用气球收集H处导管排出的尾气或在H处放一盏燃着的酒精灯均可。

考点：化学实验的涉及与评价