（14分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是 ，该化合物是 化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其中 （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ，Y的原子结构示意图如下图，据此填空：
（1）Y的元素名称为 。
（2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
（4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式： 。
（8分）四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是__________。
（2）化合物CA3的电子式是______________。
（3）BD2与淡黄色固体反应生成D2的反应方程式：_____________________。
（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。
（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S： ；
（2）MgF2： 。
将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A．
B．
C．
D．
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
