Question

（12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式___________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、________________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_____________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为（MnO₄^－还原为Mn²⁺）_____________________________。

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

（4）尾气可采用________溶液吸收。

Answer

（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）溶液紫红色褪去、溶液中出现黄色浑浊，还原性、氧化性，5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

（4）NaOH。

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸钠是固体，故放置在蒸馏烧瓶中，利用硫酸的酸性强于亚硫酸，以及浓硫酸遇水放出大量的热，使亚硫酸分解为SO2，故反应方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2中S是＋4价，既具有氧化性也具有还原性，遇到高锰酸钾溶液显还原性，使紫红色褪去，与Na2S反应生成S单质，SO2中S的化合价降低，转变成S单质，现象：溶液变浑浊，出现黄色沉淀，体现的性质分别：还原性、氧化性，反应的离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）当D中溶液褪色，关闭分液漏斗的活塞，不产生SO2，防止对实验产生干扰，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，说明SO2与品红作用的可逆性；（4）SO2对环境有污染，必须除去，因为SO2是酸性氧化物，故用碱液吸收，但不能用氢氧化钙，因为它微溶于水，量比较少，不能完全吸收SO2。

考点：考查SO2的性质。