(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一,D是淡黄色固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为A________,G________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:______________________________。
(4)若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为_________。
(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______,其中发生反应的化学方程式___________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_______________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和____________;装置B中发生反应的离子方程式为(MnO4-还原为Mn2+)_____________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;
(4)尾气可采用________溶液吸收。
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题:
(1)氮化钠的电子式是 ,该化合物是 化合物(选填“离子”、“共价”)。
(2)氮化钠与水反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应。
(3)氮化钠与盐酸反应生成 种盐,其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。
(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较:r(Na+) r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素,X、Z同主族,X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ,Y的原子结构示意图如下图,据此填空:
(1)Y的元素名称为 。
(2)X、Y、Z三种元素的原子,半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(4)已知Na和单质Z可以形成离子化合物,写出该物质的电子式: 。
(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素, B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
(1)B元素的原子结构示意图是__________。
(2)化合物CA3的电子式是______________。
(3)BD2与淡黄色固体反应生成D2的反应方程式:_____________________。
(4)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为__________。
(4分)用电子式表示下列化合物的形成过程
(1)H2S: ;
(2)MgF2: 。