对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 浓硫化钠溶液有臭味 | 硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是
A.Mg2+、Al3+、Fe3+ B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.H+、Mg2+、Al3+
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2
C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
| Na | Cu | Al | Fe |
熔点(0C) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(0C) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
你判断其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
下列离子方程式正确的是
A.过量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O===2 NH4++SO32―+H2O
B.SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O===2H++SO4 2―+2HBr
C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO―===CaSO3↓+2HClO
D.酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2===4H++2 SO4 2―
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强