在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4,当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy气体逸出:
FeSO4+KNO3+H2SO4 → K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O
据此推算出x、y的值分别为
A.1、2 B.1、1 C.2、1 D.2、3
有一瓶Na2SO3溶液,由于可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是
A.Na2SO3溶液已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 浓硫化钠溶液有臭味 | 硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是
A.Mg2+、Al3+、Fe3+ B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.H+、Mg2+、Al3+
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2
C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
| Na | Cu | Al | Fe |
熔点(0C) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(0C) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
你判断其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na