Question

（14分）在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：

X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol^-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。

A．缩小容器容积  B．及时分离出Y、Z  C．使用合理的催化剂  D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。

（4）由总压强p和起始压强p_o表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__                    mol，n（X）=__        mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为__________。

Answer

（1）＞；（2）BD；（3）50%； 0.5mol/L；（4）p/p0；2- p/p0，p/p0-1。

【解析】

试题分析：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H＞0；（2）A．该反应正向为气体体积增大的反应，缩小容器容积，平衡逆向移动，错误；B．及时分离出Y、Z ，平衡正向移动，正确；C．使用合理的催化剂，平衡不移动，错误； D．升高体系温度，平衡正向移动，正确，选BD；（3）利用三行式计算。设参加反应的X的物质的量为x

X（g）Y（g） +Z（g）

起始物质的量（mol）1 0 0

转化物质的量（mol）x x x

平衡物质的量（mol）1-x x x

根据阿伏伽德罗定律：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则1/（1+x）=4/6，解得x=0.5mol，则X的转化率=0.5/1×100%=50%；容器的体积为1L，则平衡时X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5mol/L,该反应的平衡常数K=[Y][Z]/[X]= 0.5mol/L；（4）根据阿伏伽德罗定律知p/p0= n（总）/n（起始），则n（总）= p/p0；利用三行式分析。

X（g）Y（g） +Z（g）

起始物质的量（mol）1 0 0

转化物质的量（mol）1-n（X） 1-n（X） 1-n（X）

某时物质的量（mol）n（X） 1-n（X） 1-n（X）

根据阿伏伽德罗定律知[2-n（X）]/1= p/p0，解得n（X）= 2- p/p0，X的转化率a（X）=[ 1-n（X）]/1= p/p0-1。

考点：考查化学平衡，涉及平衡移动原理和平衡计算。