Question

（本题共14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，

① 写出该反应的化学方程式          ．若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有__________________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                               。

Answer

（1）3，3.6；（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，0.3NA；②F2﹥NF3﹥NO ；③NaNO3；（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

【解析】

试题分析：（1）假设全部是NO2，此时n(O)=69×2/46mol=3mol，假设全部是N2O4，此时n(O)=69×4/92mol=3mol，因此混合物中含有氧原子的物质的量为3mol，硝酸铁溶液中n(NO3－)=2×0.6×3mol=3.6mol；（2）①根据题目信息得出：NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，N由＋3→＋2↓1，N由＋3→＋5↑2，最小公倍数为2，即NO系数为2，然后根据原子守恒配平其他，即3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，根据反应方程式生成1molHNO3转移电子2mol，因此生成0.15 mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.3mol；②根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据①的反应方程式为NF3的氧化性大于NO，根据②中的反应F2的氧化性大于NF3，因此氧化性F2>NF3>NO；③NF3先和水反应生成HF、NO、HNO3，HF＋NaOH=NaF＋H2O，HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，2NO＋O2=2NO2，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，因此缺少的溶质为NaNO3；（3）NaClO具有氧化性，是氧化剂，NH3是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，即NH3的系数为2，NaClO系数为1，配平其他，其反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

考点：考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应的规律等知识。