Question

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1          对下列反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是(  )

A．Q₁＝Q₂＝Q₃           B．Q₂>Q₁>Q₃        C．Q₂>Q₃>Q₁     D．Q₂＝Q₃>Q₁

Answer

C

【解析】

试题分析：第一个反应方程式：醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此Q1<57.3，第二个反应方程式：浓硫酸遇水放出热量，因此Q2>57.3，第三个反应方程式：Q3=57.3，因此三者大小：Q2>Q3>Q1，故选项C正确。

考点：考查中和热的定义等知识。