（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业...

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H2燃烧热的热化学反应方程式：____________ _____________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是：__________ 。

（1）H2(g)+ O2(g) =H2O(l) △H=－286kJ•mol-1， < ；（2）3：1，3：2；（3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。【解析】试题分析：（1）燃烧热：25℃下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，氢元素转变成液态水，因此氢气燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) △H=－286kJ•mol-1，因为水蒸气变成液态水要放出热量，因此1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气时，放出的热量小于890kJ；（2）设水煤气中CO的物质的量为x，则氢气的物质的量也为x，假设1mol甲烷参加反应放出热量为890kJ，因此有283x＋572x/2=890，解得x=1.56mol，则水煤气的物质的量为3.12，水煤气和甲烷的体积比约为3：1，令水煤气的物质的量为3，则CO的物质的量为3/2，因此生成的CO2的比值为：3/2：1=3：2；（3）根据上面的计算分析，等量的情况下，甲烷产生热量高，且产生CO2相对较少，减少温室气体的排放。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算、环境保护等知识。

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考点分析：

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（7分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量，途径I放出的热量 ___ ___（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是。

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率