设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1mol/L NaOH溶液中,Na+个数为0.1NA
B.Na2O2与足量的水反应生成1molO2,转移电子数目为2NA
C.2 L0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
D.1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
下列说法正确的是
A.坩埚主要用于给固体加热,可用瓷坩埚将烧碱加热融化
B.明矾净水原理是吸附,不涉及化学变化
C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D.SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同
( 16分)一定温度下,将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为 2 L,反应1 min 时测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内,B的平均反应速率为__ ______;x为________。
②若反应经2 min达到平衡,平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是____ ____。
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式:______ ______。
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数________22%,(填“大于”、“等于”、“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍,则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。
(13分)在固定容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)降低,经10s又达到平衡。
①T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。
②100℃时达到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2气体,新平衡建立后,NO2的体积分数
(填“增大”、“不变”或“减小”)
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
(9分)“西气东输”是西部开发的重点工程,气体是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量;1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出H2燃烧热的热化学反应方程式:____________ _____________,若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量________890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤气中其它成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________;燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。
(3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是:__________ 。
(7分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量,途径I放出的热量 ___ ___(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________。
(3)b 与a、c、d的数学关系式是 。