Question

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图_____________________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 时，就有            mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂ 用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是             mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­₃）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

Answer

（1） （2）20 （3）（aV1-0.5bV2）/1000

（4）2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O

【解析】

试题分析：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为；

（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4mol=20mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10mol=20mol；

（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=bV2/1000 mol；

与其反应的碘单质为bV2/2000 mol，与维生素C反应的碘单质为（2aV1-bV2）/2000mol，即维生素C的物质的量是（2aV1-bV2）/2000mol=（aV1-0.5bV2）/1000mol；

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验则为Ｉ2，是还原产物，可知亚硫酸钠是还原剂，被氧化为Na2SO4，此反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O。

考点：考查含硫物质的性质及综合应用