Question

（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。

Answer

（每小题2分，共10分）（1）第三周期第ⅥA族（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）HClO4＞H2SO4 （4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- （5）S4N4

【解析】

试题分析：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，（1）元素Z为S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；（2）X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4；（4）将氯气的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，假设氯气、FeBr2均为1mol，根据电子转移守恒，则氧化1mol亚铁离子需要氯气为1mol/2=0.5mol，剩余0.5mol氯气，根据电子转移守恒，0.5mol氯气可以氧化1mol溴离子，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；（5）S和N形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且S的质量分数约为70%，则N元素质量分数为30%，则分子中S、N原子数目之比=，令分子式为（SN）n，则170＜46n＜190，可以确定3.7＜n＜4.13，故n=4，则分子式为：S4N4。

考点：考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键