Question

（1）下图为一定量饱和 Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳气体后， 产生 CaCO₃ 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。

试回答：OA段所表示的反应离子方程式是：____________，AB段所表示的反应化学方程式是： __________________________，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________

（2）有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物 3.24 g。结合内容回答： ①除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是________________。 ②若将该混合物加热至质量不再变化时， 剩余固体质量为 2.62 g。原混合物 中碳酸钠的质量分数为 __________（保留小数点后一位）。

Answer

（共 10 分）（1）Ca2++2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2 有白色沉淀生成

（2）①将混合物加热至不再产生气体为止（加热法） ②48.1%

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钙中通入二氧化碳，先反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；后二氧化碳和水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，化学方程式为： CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2 ；碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙和水和二氧化碳，所以有白色沉淀生成 。（2）①除去碳酸氢钠可以例如碳酸氢钠受热能分解的性质，将混合物加热至不再产生气体为止（加热法） ②固体减少的质量为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳和水的质量，即为3.24-2.62=0.62克，则碳酸氢钠的质量为1.68克，碳酸钠的质量=3.24-1.681.56g，则碳酸钠的质量分数=1.56/3.24=48.1%

考点：氢氧化钙和二氧化碳的反应，碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别