已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生...

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1mol完全反应转移0.5mol电子

D 【解析】试题分析：红色金属为铜，说明铜元素化合价降低，做氧化剂，产生刺激性气味的气体为二氧化硫气体，溶液显蓝色，说明生成了硫酸铜溶液，说明铜元素化合价升高，做还原剂。中铜为+1价，有升高到+2价，也有降低到0价，所以1摩尔反应转移0.5摩尔电子，选D。考点：氧化还原反应

考点分析：

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右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

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A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3

D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

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下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B．反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

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（1）物质的量浓度分别为 c 和 5c 的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（）

A．3c B．6c C．﹥ 3c D．﹤3c

（2）在 25℃、 101kPa 条件下，将 15LO2 通入 10LCO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． ①若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）=_________ L， V（H2）=________ L．

②若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）：V（H2）=___________． ③若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_______________。

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