Question

某溶液可能含有Cl^―、SO₄^2―、CO₃^2―、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^— 一定存在，且c（Cl^―）≥0.4mol/L

C．SO₄^2―、NH₄⁺、一定存在，Cl^―可能不存在

D．CO₃^2―、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入氢氧化钠产生气体，说明有铵根离子0.02摩尔，有红褐色沉淀，说明有铁离子，氢氧化铁洗涤并灼烧后得到氧化铁，1.6克为0.01摩尔，说明含有0.02摩尔铁离子。加入氯化钡生成4.66克硫酸钡沉淀，即4.66/233=0.02摩尔，说明含有0.02摩尔硫酸根离子。因为铁离子与碳酸根离子不能共存，所以没有碳酸根离子，根据电荷守恒，溶液中还有阴离子为氯离子，铝离子和钾离子不能确定。A、一定存在铵根离子，铁离子，硫酸根离子，氯离子，四种离子，错误，不选A；B氯离子最少为0.02+0.02*3-0.02*2=0.04摩尔，其物质的量浓度最小为0.4mol/了，正确，选B；C、氯离子一定存在，错误，不选C；D、碳酸根离子一定不存在，铝离子和钾离子可能存在，错误，不选D。

考点：离子的检验