Question

（16分）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出mn段反应的离子方程式_______________________

（2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl₃的物质的量是________________，MgCl₂的物质的量是______________。

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。

Answer

（15分，各3分）

（1）AlO2— + H+ + H2O = Al（OH）3↓ （2）0.085mol；0.01mol；0.02mol （3）170

【解析】

试题分析：从图像分析，加入盐酸，刚开始没有沉淀生成，说明溶液中有氢氧化钠，则白色沉淀肯定有氢氧化镁沉淀，在10-30毫升阶段，加入盐酸，产生沉淀，说明是溶液中的偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，30毫升以后是氢氧化铝和氢氧化镁溶解。（1）m-n阶段，为偏铝酸根离子和氢离子反应，离子方程式为：AlO2— + H+ + H2O = Al（OH）3↓ 。（2）m点为氢氧化镁沉淀，即0.02摩尔，根据镁元素守恒，氯化镁的物质的量为0.02摩尔，根据偏铝酸根和氢离子的反应，计算氯化铝的物质的量为0.5×（0.030-0.010）=0.01摩尔，根据钠离子和氯离子守恒，原混合物中氢氧化钠的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.02×2+0.01×3+0.03×0.5=0.085摩尔。（3）n-p过程中，氢氧化镁和 都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以c点溶液中的溶质为氯化铝和氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸反应，所以二者恰好反应时氢氧化钠的物质的量=氯化氢的物质的量，所以盐酸的体积=0.085/0.5=170毫升。

考点：镁铝化合物的性质