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【化学—选修5:有机化学基础】(14分) I、某实验小组为探究ClO-、I2、S...

【化学—选修5:有机化学基础】(14分)

I、某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入适当过量稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,蓝色恰好完全退去。

(1)写出实验①中反应的离子方程式:_____________________。

(2)实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。

(3)以上实验说明:在上述条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

II、H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下,会发生自身氧化还原反应,生成H2O和O2。完成并配平以下离子方程式:

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①反应中的氧化剂是______________;被氧化的元素是____________。

②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7,也能配平这个方程式,但此时H2O2除了跟KMnO4反应外,还发生的反应是(用化学方程式表示)___________________。

 

(14分,各2分) I、(1)ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O (2)0.4 NA (3)SO42-硫酸根离子。设朱阿姨电子的物质的量为x,H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 转移电子 1摩尔 2摩尔 0.5×0.04 xmol 0.5×0.04×2=0.04mol即为0.4 NA。 (3)实验①说明氧化性强弱为次氯酸根离子>碘,实验②说明氧化性强弱为,碘>硫酸根离子,所以氧化性顺序为:SO42-
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【化学——选修3:物质结构与性质】15分

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

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请回答下列问题:

(1)由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________;

(2)基态B原子的电子排布式为____________;B和N相比,电负性较大的是___________,BN中B元素的化合价为______________;

(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是____________,B原子的杂化轨道类型为­____________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为_____________;

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层层内B原子与N原子之间的化学键为___________,层间作用力为___________;

(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子,立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。

 

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【化学——选修2:化学与技术】15分

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散。请回答下列问题:

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存,经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关,其中的化学原理是                   ;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为                  

(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:

①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是                

②喷洒 ZnC2H5 2 ZnC2H5 2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学离子方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理                            

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:满分5 manfen5.com

 

 

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14分下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。已知:一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫

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请填写下列空白:

1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期_________族。

2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)

4)反应④的离子方程式是:_________________________________________。

5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:____________________________。

 

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16分某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

请回答下列问题:

1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                               

2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是                ;上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是                    

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3用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:                                 

4通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、                  、冷却结晶、             、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为(用离子方程式表示)                

满分5 manfen5.com5测定所得胆矾CuSO4·xH2O中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜,冷却后称量。此变化的化学方程式为:CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O,但温度过高,CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验中,下列操作对测定结果x值的影响是填“偏高”、“偏低”、“无影响”

a.加热温度过高____________

b.加热时胆矾晶体飞溅出来____________

c.所用坩埚事先未干燥潮湿____________

 

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(16分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:

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(1)写出mn段反应的离子方程式_______________________

(2)混合物中NaOH的物质的量是_______________,AlCl3的物质的量是________________,MgCl2的物质的量是______________。

(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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