Question

(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

已知：室温下，① 2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

② 酸性条件下，NO或NO₂^—都能与MnO₄^—反应生成NO₃^—和Mn²⁺，

5 NO₂^— + 2MnO₄^—+ 6H⁺= 5NO₃^—+ 2Mn²⁺+ 3H₂O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有______________，_______________。

（3）装置C的作用：________________，装置F的作用：_______________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________。（填化学式）

（5）NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水   B．碘化钾淀粉试液

C．淀粉    D．白糖

E．食醋    F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO₂的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与KMnO₄反应），消耗KMnO₄溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO₂摩尔质量69g/mol）

Answer

（14分）

（1）有红棕色气体生成 （2分）

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑ （2分）3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）

（3）防止倒吸 （1分） 吸收未反应的NO（1分）

（4）Na2CO3 NaOH （2分） （5）BE （2分） （6）69.0% （2分）

【解析】

试题分析：（1）碳和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑；铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O 。（3）C的体积较大，可以防止倒吸 ；过氧化钠和一氧化氮反应，所以能吸收未反应的NO。（4）装置D有碱石灰，可以吸收二氧化碳和水蒸汽，否则二氧化碳和水蒸汽都可以喝过氧化钠反应而生成Na2CO3和 NaOH。 （5）根据反应需要选择含有碘离子的物质，即碘化钾淀粉试液和酸性物质即食醋，并检验的碘单质的生成，所以选BE。（6）高锰酸钾和亚硝酸钠的物质的量比为2:5，所以25毫升中亚硝酸钠的物质的量为0.1×0.02×5/2=0.005摩尔，所以2克中含有的亚硝酸钠的物质的量为0.005×100/25=0.02摩尔，所以质量分数=0.02×69/2=69.0% 。

考点：硝酸的性质，氧化还原反应