Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

B．标准状况下，20g D₂O分子中所含中子数为10N_A

C．标准状况下，22.4 L Cl₂完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为N_A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，该反应是可逆反应，则转移电子数小于0.2NA，A错误；B．标准状况下重水是液体，不能适用于气体摩尔体积，则20g D2O分子中所含中子数不是10NA，B错误；]C．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量是1mol，完全溶于水时形成氯水时生成盐酸和次氯酸，转移电子数为NA，C正确；D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，该气体是氧气，但由于不能确定气体的状态，所以电路中通过的电子数目不一定为4NA，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算

【名师点晴】有关阿伏加德罗常数（NA）计算的正误判断

（1）有关阿伏加德罗常数（NA）计算的几种种设陷方式：

方式1：气体摩尔体积的状况：22．4 L·mol－1指在标准状况下（0 ℃ 101 kPa）的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。

方式2：物质的聚集状态：气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

方式3：物质的微观结构：清楚认识微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及原子数、离子数、电荷数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。

方式4：氧化还原反应的电子转移数目：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。

（2）解题思路

①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

④氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。