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化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A.高纯硅及其氧化物在太阳...

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子

D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

 

A 【解析】 试题分析:A.高纯硅用于制太阳能电池,SiO2用于制光导纤维,A正确;B.油脂是高级脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物,B错误;C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,理想状态是达到原子利用率为100%,不是转化为新的原子,C错误;D.煤的气化和液化都是化学变化,D错误;答案选A。 考点:考查社会、生产、生活中的化学常识。  
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考点分析:
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14分CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、CoOH3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:金属离子浓度为:0.01mol/L

沉淀物

FeOH3

FeOH2

CoOH2

AlOH3

MnOH2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶生成无水氯化钴。

1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                                

2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式               ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式              

3“加Na2CO3调pH至5.2,过滤所得到的沉淀成分为                        ,加入萃取剂的目的是                          

4制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                          

5为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是                           答一条即可

 

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14分元素周期表的用途广泛。

(1)用“>”或“<”填空:

  离子半径

  非金属性

     酸性

     沸点

  K+_____S2-

  N____O

硫酸_____高氯酸

   HF____HCl

2能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性

3工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液满分5 manfen5.com NaClO3溶液满分5 manfen5.comKClO3晶体

完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□           

II中转化的基本反应类型是                    ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                 

4一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClOxx=1,2,3,4的能量KJ相对大小如右图所示。

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D是                  填离子符号

B→A+C反应的热化学方程式为            用离子符号表示

 

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10分1 P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______

a.NH3       b.HI       c.SO2       d.CO2

(2)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  △H1 = —90.8kJ/mol。

已知:2H2g+O2g=2H2Ol       △H2 = -571.6kJ/mol;

2COg+O2g=2CO2g    △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2Ol   △H4 =           

(3)在碱性锌电池中用高铁酸钾作为正极材料电池反应为:2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为                            

II.用如图所示装置进行实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。

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查阅资料发现,高铁酸根FeO42-在溶液中呈紫红色。

4电解过程中,X极区溶液的pH             填“增大” 、“减小”或“不变”

5电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-FeO42- + 4H2O                    

(6)若在X极收集到672 mL气体Y极收集到168 mL气体均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少            g。

 

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16分1 300mL 0.2mol/L KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2 KIO3,则消耗 KMnO4 的物质的量的是            mol。

2 FeNO33 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是          ,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                    

3 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2溶液溶液中有 1/4的 Br被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为            

4将Al、Al2O3和AlOH3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式____                  ___________________。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为________________。

5三氟化氮NF3是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

写出该反应的化学方程式                       ,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为                        NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是               

 

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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气满分5 manfen5.comL

B.反应后溶液中的Cl数目为:满分5 manfen5.com

C.NA可表示为:满分5 manfen5.com

D.反应后溶液中的H+数目为:bc﹣2d

 

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