Question

（9分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为            。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                          。

（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为            ，该反应体现气体A具有          性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                           。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分                                。

Answer

（1）Cl2O（1分） （2）2HClO 2HCl + O2 ↑（1分）

（3）3Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O （2分） 氧化 （1分）

（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2Na HCO3+2NaCl （2分）

（5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ （2分）

【解析】

试题分析：该气体对空气的相对密度为3.0，则A的相对分子质量是3.0×29＝87，又因为含氯化合物A由两种短周期元素组成，氯元素的相对原子质量是35.5，所以该化合物应该含有2个氯原子，则另外一种元素的的相对原子质量是87－35.5×2＝16，所以是氧元素，则A的化学式为Cl2O。A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，所以B是次氯酸。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D是氮气。这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是氯化氢，进而与氨气反应生成氯化铵，即C是氯化铵。根据原子守恒可知，E是水。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。

（1）气体A的化学式为Cl2O。

（2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成氯化氢和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2HClO2HCl + O2 ↑。

（3）二氧化氯具有强氧化性，能把氨气氧化生成氮气，反应的化学方程式为3Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +２N2 + 3H2O。在反应中氯元素的化合价从＋4价降低到－1价，得到电子，被还原，体现二氧化氯的氧化性。

（4）氯气与碳酸钠溶液发生自身的氧化还原反应生成二氧化氯，同时还产生两种盐，因此应该是碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。

（5）根据上述推断，C为氯化铵，铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，则检验NH4＋ 的方法是取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+。

考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验