Question

（7分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl-、OH-、CH₃COO-、NO₃-、SO₄²-、CO₃²-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_____________________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

Answer

（1）A. Ba（OH）2 ； B. AgNO3 ； C. （CH3COO）2Ca；（3分）

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4Fe（OH）3 （2分）

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋3CO2↑ （2分）

【解析】

试题分析：根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有CO32-、C含有CH3COO-；根据向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀可推知B溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知F中含Fe2+，向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO42-。由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba（OH）2 、AgNO3、Ca（CH3COO）2 、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。

（1）由上述推测可知下列化合物的化学式：A 为Ba（OH）2，B 为AgNO3，C为（CH3COO）2Ca。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4Fe（OH）3。

（3）D中的铝离子与E中的碳酸根离子可发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋3CO2↑。

考点：考查无机物的推断和离子共存问题。