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下列实验装置正确的是

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D 【解析】 试题分析:A.实验室制乙烯需要在170℃温度下进行,所以温度计的水银球应该插入反应液中,A错误;B.酯化反应的导气管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,避免发生倒吸,B错误;C.实验室用浓盐酸和MnO2 在加热条件下制取氯气,该装置缺少酒精灯,C错误;答案选D。 【考点定位】考查实验室制乙烯,酯化反应,实验室制氯气和中和热的测定。 【名师点睛】本题考查化学实验基本操作,涉及实验室制乙烯、酯化反应、实验室制氯气和中和热的测定,该类试题在一定程度上考查了学生对知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力,题目难度中等。近几年高考对物质的制备内容的考查主要有三方面:一是气体的制备原理及装置、净化、收集、尾气处理及组合变形;二是以物质的制备、物质的性质探究为载体,考查气体物质的实验室制法;三是对实验(教材上)进行重组、优化和创新。教材中介绍了多种气体的制备方法,高考中的考查方式更为综合、灵活、有创新性,但实验的原理,仍是我们教材中学到的,解题时同学们注意语言的规范,学习中注意对教材的重点实验进行挖掘拓展。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.SO2和NO2都是有用的化工原料,因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气;

B.由于HClO具有漂白性,因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫;

C.稀土元素在自然界中含量非常低,难以开采,但它们在冶金工业中有着重要的用途,被称为冶金工业的维生素;

D.金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中,以隔绝空气;

 

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2015年,中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示,有关青蒿素的说法,不正确的是

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A.分子式为C15H22O5

B.能够发生水解反应

C.每个分子中含有4个六元环

D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

 

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[化学——选修5:有机化学基础]10分

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:

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根据以上信息回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称是_________________。

(2)B→C的反应类型是______________;E→F的反应类型是________________。

(3)D的结构简式是__________________________。

(4)F→G的化学方程式是______________________。

(5)H中最多有____________个碳原子在同一个平面上。

(6)芳香族化合物X是E的同分异构体,符合下列条件的有             种。

1 mol最多能和2molNaOH发生反应    苯环上的氢只有两种

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]10分

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

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(1)四种物质互称为          。写出碳原子的基态电子排布图                 

(2)试比较:第一电离能I1(C)、I1(N)、I1(O)由大到小的顺序为             

3石墨中存在的作用力有       

A. 共价键   B. 金属键   C. 氢键

D. 配位键   E. 分子间作用力

石墨中碳原子采取的杂化方式是             

(4)C的熔沸点比A              (填“高”或“低”)原因是          

(5)金刚石晶胞结构如下图所示,若金刚石的密度为ρ g·cm-3,试计算碳原子的半径为           pm(用含ρ式子表示,不必化简)。

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9分钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链如图所示,将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

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请回答下列问题:

(1)Fe位于元素周期表中第____________周期,第___________族。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              

(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:

(4)反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于             即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/

-25.0

648.8

714

1667

沸点/

136.4

1090

1412

3287

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数为___________________。(用代数式表示)

(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2              mol。

 

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试题属性

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