Question

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+=Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+ 与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

Answer

B

【解析】

试题分析：A.Mg（OH）2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为Mg2++ 2HCO3－+ 4OH－＝Mg（OH）2↓+2CO32—+2H2O，A错误；B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，离子方程式为2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al（OH）3↓+H2O，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4+ 28H+ + NO3-= 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O，C错误；D. 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+ 与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2H＋+ 2Fe2+ +ClO－ =2Fe3＋+ Cl－+H2O，D错误；答案选B。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断。

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：

一看离子反应是否符合客观事实

二看“”“”“↑”或“↓”及必要条件是否正确、齐全

三看电解质拆分是否正确

（1）强酸、强碱和可溶性盐写成离子

（2）对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。在生成物中，一般不能拆，以化学式表示

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式

四看电荷是否守恒、五看是否漏掉离子反应、六看反应物或产物的配比是否正确

七看是否符合题设条件及要求，如“过量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。