Question

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n（Fe²⁺）+ n（Cu²⁺）=0.75 mol

C．反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10 mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

Answer

B

【解析】

试题分析：A.固体有剩余则氯化铁全部消耗，氯化铁的物质的量是0.5mol，最多溶解铁和铜的物质的量分别都是0.25mol，质量分别是14g、16g，而实际溶解固体的质量是18g－3.2g＝14.8g，这说明在反应中铁全部被溶解，而铜剩余，即3.2g全部是铜，剩余铜的物质的量是0.05mol，A错误；B.设混合物中铁的物质的量是xmol、铜是ymol，则56x＋64y＝18、2x＋2（y－0.05）＝0.5，解得x＝y＝0.15mol，根据铁原子守恒可知反应后溶液中n（Fe2+）＝0.5mol＋0.15mol＝0.65mol，反应后溶液中铜离子的物质的量是0.15mol－0.05mol＝0.1mol，则反应后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol，B正确；C.根据上述分析，反应后的溶液中没有Fe3＋，C错误；D.根据上述分析，原固体混合物中铜的质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，D错误；答案选B 。

考点：考查氧化还原反应的有关计算以及铁、铜与氯化铁反应的有关判断。