(原创)(14分)海洋中含有丰富的宝贵资源,除了制备粗盐,还可以提取碘,冶炼金属镁等。
I.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以I﹣的形式存在,Cl2可以将I﹣氧化得到碘单质,实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下:
(1)请写出相关操作的名称:①_____________________;③_______________________
(2)如果要求有色层在上层,可以选择_______________试剂进行碘单质的萃取(填字母)
A.醋酸 B.苯 C.四氯化碳 D.汽油
(3)实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏,蒸馏采用实验装置如下图所示
此图中的错误共有_________处(填数字)
II.海水经淡化可获得淡水和浓海水,浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下:
(1)补全由贝壳(主要成分为碳酸钙)生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:
(2)写出反应2的化学方程式: 。
(3)操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是 (填化学式)。
(11分)人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程(试剂以化学式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证______________在_______________后
(2)溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________,蒸发时玻璃棒的作用是__________________
(3)⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:_________________
(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液(发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3),将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
(11分)(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为______________;
(2)8g CH4中约含有______________个分子、含有______________mol电子,在标准状况下所占的体积约为______________L;
(3)所含氢原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为______________。
(12分)请填入相应化学试剂以除去括号中的杂质,并写出相应的化学反应方程式。(加入的试剂为适量,反应条件自行选择)
(1)Na2SO4溶液(MgSO4)试剂:______________化学方程式:_______________________
(2)Cu(CuO)试剂:______________化学方程式:________________________________
(3)CO(CO2)试剂:______________化学方程式:________________________________
(12分)实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液,已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液。为了确定每种试剂的成分,现将它们编号为A、B、C、D,两两混合后出现如下现象:A+B→气体,A+C→沉淀,A+D→沉淀,C+B→沉淀(提示:MgCO3微溶物,量大时视作沉淀)
(1)请判断各试剂的成分(写化学式)
A_________ B_________ C_________ D_________
(2)请写出相应的化学方程式
A+C:_____________________________________________
C+B:_____________________________________________
(6分)请回答下列问题
(1)5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_________,该盐酸溶液恰好能使________g碳酸钙沉淀溶解
(2)已知少量SO2也能使澄清石灰水变浑浊,发生SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O反应,若要使含3.7gCa(OH)2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3,则需要_________mol的SO2气体。