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关于0.5molO2的下列说法正确的是 A.体积为11.2L B.摩尔质量是16...

关于05molO2的下列说法正确的是

A体积为112L              B摩尔质量是16g/mol

C质量为32g                 D约含有602×1023个氧原子

 

D 【解析】 试题分析:A.因气体存在的外界条件未知,因此不能确定气体体积大小,错误;B.O2相对分子质量是32,因此摩尔质量是32 g/mol,在数值上等于相对分子质量,错误;C.0.5mol O2的质量为0.5mol× 32g/mol =16g,错误; D.0.5molO2中含有的氧原子数目是N=0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023,正确. 考点:考查有关物质的量的化学计算的知识。  
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考点分析:
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下列有关叙述正确的是

A摩尔是国际上七个基本物理量之一

B同温同压下,不同气体的气体摩尔体积都约为224L/mol

C常温常压下,18gH2O含有的分子数约为602×1023

D602×1023称为阿伏加德罗常数

 

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2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故,再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时,不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是

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A白磷不易挥发,不需要密闭存放;

B氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

C氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

D用容量瓶配制好溶液进行贮存时,需在容量瓶上贴上浓度标签

 

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原创)(20分重庆一中某化学兴趣小组,欲在常温常压下,用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应,利用下图装置,测定样品中铜的质量分数。

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A                    B                  C

(1)实验反应原理:写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________

(2)仪器识别:写出上图中仪器①、②的名称:①_________②__________

(3)装置连接:a→___________→___________→d

(4)A中反应已经进行完毕的现象为__________________________

(5)实验中,该兴趣小组同学测得以下数据

a.反应前样品铜镁合金的质量,记为m1 g

b.反应结束后,经过处理后的残余固体的质量,记为m2 g

c.经过一系列正确的操作后,读取量筒中的水的体积,记为V mL

d.查阅资料,常温常压下,H2的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组,甲组同学利用重量法为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:________×100%;乙组同学利用排水法测量气体体积为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:________×100%

(6)误差分析环节中指导教师提出,甲、乙两组同学的思路中,会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差,现将可能导致误差的因素罗列如下,并回答相关问题

a.读取量筒中水的体积时,未等装置中气体恢复至室温

b.读取量筒中水的体积时,俯视量筒

c.实验开始前,没有检查装置气密性,然而装置实际是漏气的

d.B瓶中残留的空气的干扰

e.未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量

f.未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

g.未对反应后剩余的残余物进行洗涤

h.未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________填符号a~h

导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________填符号a~h

 

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原创)(14分海洋中含有丰富的宝贵资源,除了制备粗盐,还可以提取碘,冶炼金属镁等。

I.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以I的形式存在,Cl2可以将I氧化得到碘单质,实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下:

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(1)请写出相关操作的名称:①_____________________③_______________________

(2)如果要求有色层在上层,可以选择_______________试剂进行碘单质的萃取(填字母)

A.醋酸    B.苯    C.四氯化碳   D.汽油

(3)实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏,蒸馏采用实验装置如下图所示

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此图中的错误共有_________处填数字

II.海水经淡化可获得淡水和浓海水,浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下:

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(1)补全由贝壳(主要成分为碳酸钙)生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:

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(2)写出反应2的化学方程式:                                         

(3)操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是                 (填化学式)。

 

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11分人们获得食盐的方式有多种,最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验流程试剂以化学式表示

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(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序,必须保证______________在_______________后

2溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________,蒸发时玻璃棒的作用是__________________

3)⑤步骤之后得到的沉淀的成分为:_________________

(4)制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体,用电子天平称取8.00g样品溶于水,向溶液中加入足量硝酸银溶液(发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3),将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称得其质量为14.35g,则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

 

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