Question

下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，11．2LCO₂与8．5gNH₃所含分子数相等

B．等质量的H₃O^－和OH^－质子数之比与电子数之比相同

C．常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为3N_A

D．标准状况下，22．4LH₂和Cl₂的混合气体中含有的分子数为2N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A． 8．5gNH3的物质的量是n（NH3）= 8．5g÷17g/mol=0．5mol。常温常压下，气体摩尔体积大于11．2L，所以11．2LCO2的物质的量小于0．5mol，因此与8．5gNH3所含分子不相等，错误；B．H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11-1=10。OH-中质子数为9，电子数=9+1=10， 8：9≠11：10，错误；C．O3和O2都由O原子组成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，正确；D．由于H2和Cl2都是双原子分子，标况下22．4L氯气和氢气的物质的量为1mol，因此含有的分子数为NA，错误。

考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。