Question

（16分）

（1）质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为           。它们所含氢原子数之比为              ，所含质子数之比为                。

（2）有15．6gNa₂R含Na⁺为0．4mol，则Na₂R的摩尔质量为           。R的相对原子质量为          。

（3）在150°C，mgNH₄HCO₃固体完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为         ；用含m、d的代数式表示NH₄HCO₃的摩尔质量为                  。

（4）由CO₂、CO、CH₄组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO₂、CO、CH₄的体积比：              。

Answer

（1）3：2：1；9：8：2；15：10：9

（2）78g/mol；32 （3） 6d g/mol ；（4） 3: n：4（n是任意值）。

【解析】

试题分析：（1）由于n=m÷M，所以NH3、CH4、H2S的质量比为51：32：34，则它们的物质的量的比是n（NH3）：n（CH4）：n（H2S）=（51÷17）:（32÷16）:（34÷34）=3:2:1；它们所含氢原子数之比为分子数与分子中含有的氢原子个数乘积的比，因此所含氢原子数之比为（3×3）:（ 4×2）:（2×1）= 9：8：2；三种气体所含质子数之比为分子数分子中含有的质子数的乘积的比，是（3×10）:（ 2×10）:（1×18）= 15：10：9；（2）有15．6gNa2R含Na+为0．4mol，由于在1个Na2R中含有2个Na+，则Na2R的物质的量是0．2mol，根据n=m÷M，所以摩尔质量为M=m÷n=15．6g÷0．2mol=78g/mol；由于Na原子的相对原子质量是23，所以 R的相对原子质量为78-23×2=32；（3）根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为n（气体）= mg÷2dg/mol =m/2dmol，根据方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（g），可知碳酸氢铵的物质的量为n（NH4HCO3）= mol，则NH4HCO3的摩尔质量为=6d g/mol；（4）CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氦气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即M= 28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与甲烷气的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关，一氧化碳的体积为任意体积．假设CO2、CH4物质的量分别是x、y，则（44x+16y） ÷（x+y）=28,解得x:y=3:4一氧化碳的体积为任意体积。则V（CO2）:V（CO）:V（CH4）=3: n：4。n是任意值，如可以是3:3:4或3:1:4等。

考点：考查物质的分子组成、阿伏伽德罗定律的应用、混合气体的平均相对分子质量的计算的知识。