Question

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe^3＋。则下列说法正确的是

A．该磁黄铁矿中Fe_xS的x＝0．85

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

D．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3：1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、n（S）＝2.4g÷32g/mol＝0.075mol，FexS中n（S）＝0.075mol+0.425mol＝0.5mol，n（Fe）＝0.425mol，所以n（Fe）：n（S）＝0.425mol：0.5mol＝0.85，所以x＝0.85，A正确；B、根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）＝0.5n（HCl）＝n（FeCl2）＝0.425mol，V（H2S）＝0.425mol×22.4L/mol＝9.52L，B错误；C、盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）＝0.425mol×2/0.1L＝8.5mol/L，C错误；D、n（S）＝2.4g÷32g/mol＝0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）＝＝0.15mol，则n（Fe2+）＝0.425mol-0.15mol＝0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比＝0.275mol：0.15mol＝11：6，D错误；答案选A。

【考点定位】本题考查了根据氧化还原反应进行计算

【名师点晴】守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。