已知:Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s) △H1= ―351.1kJ/mol
Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s) △H2= ―90.7kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变是
A.―441.8 kJ/mol B.―254.6 kJ/mol
C.―438.9 kJ/mol D.―260.4 kJ/mol
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -Q1;
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= -Q2
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= -Q1;
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= -Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -Q1;
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -Q2
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下
列热化学方程式正确的是
A.H2 O(g)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 242 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH = -484 kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(1) ΔH =-242 kJ・mol
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= +484 kJ・mol-1
以下几个热化学方程式,表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH= 110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2 H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=== H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
下列关于燃烧热的说法中正确的是
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素