Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）= 2C （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ^－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L^－1•S^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L^－1•S^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ^－1

A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：C（A）=4mol/2L=2mol/L C（B）=2mol/2L=1mol/L ，利用三段法得：

2A（气）+ B（气）= 2C（气）

开始 2mol/L 1mol/L 0

反应 0．6mol/L 0．3mol/L 0．6mol/L

平衡 1．4mol/L 0．7mol/L 0．6mol/L

①、A的反应平均速率= 0．6mol/L/2s=0．3 mol·/（Ls）,所以 ①正确；②、B的反应的平均速率=0．3mol/L/2s=0．15 mol·/（L·s）,所以②不正确；③、2 s时物质A的转化率=（ 0．6mol/L/ 2mol/L）*100%=30%,所以 ③不正确；④、据三段法得2 s时物质B的浓度为0 ．7 mol•Ｌ－1，故④正确。故答案选B。

考点：考查三段法得应用及反应速率、转化率的计算。