Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝HO（l）；△H＝－57．3kJ/mol，向1L0．5mol・L^-1  的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂

D．△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO（l）；△H＝－57．3kJ/mol代表强酸强碱生成可溶性盐的反应；①、醋酸是弱电解质，电离要吸热故△H1＞－57．3kJ/mol；，②、浓H2SO4溶于水要放热，故△H2＜－57．3kJ/mol；③、稀硝酸与氢氧化钠反应△H3=－57．3kJ/mol；得△H1＞△H3＞△H2，，故D项正确。答案选D。

考点：考查焓变大小比较。