Question

（1）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞ Q₂，则△H₁           △H₂

（2）1molC与1molH₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH_2（g），需吸收131．5kJ的热量，该反应的反应热为△H=           kJ/mol；

（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的顺序为                 

（4）、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：

N₂ （g）+2O₂ （g）==2NO₂ （g）   △H=  + 67．7KJ・mol^-1

N₂H₄ （g）+O₂ （g）== N₂ （g）+ 2H₂O（g）  △H= －534KJ・mol^-1

则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=                 

Answer

（1）< （2）+131．5

（3）①<②=③<④ （4）—567．85 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）对于放热反应△H1=-Q1kJ/mol, △H2=-Q2kJ/mol；因为Q1＞ Q2所以△H1<△H2。

（2）吸收热量△H为正，所以△H=+131．5 kJ/mol。

（3）以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的反应速率，有①、v（A）

=0．15mol/（L・s）。②、v（A）∶v（B）=1∶3，则的反应速率为v（A）=v（B）/3=0．6mol/（L・s）/3=0．2mol/（L・s）；③、（A）∶（C）=1∶2，则的反应速率为v（A）=v（C）/2=0．4mol/（L・s）/2=0．2mol/

（L・s）。④、v（A）∶v（D）=1∶2，则的反应速率为v（A）=v（D）/2=0．45mol/（L・s）/2=0．225mol/（L・s）。所以答案为①<②=③<④。

（4）已知①N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H1= + 67．7KJ・mol-1②N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H2= －534KJ・mol-1，1mol气体肼和NO2完全反应方程式为：③N2H4 （g）+ NO2（g）= 3N2（g）+4H2O（g）；△H3根据盖斯定律得③=②—1/2 ①：△H3=△H2—1/2△H1=－534KJ・mol-1—1/2×67．7 KJ・mol-1

=-567．85 kJ/mol。

考点：考查焓变计算、焓变及反应速率大小比较。