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在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+...

在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42存在如下平衡:Cr2O72+H2O满分5 manfen5.com2CrO42+2H+,已知重铬酸钾(K2Cr2O7)稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液,进行如下操作:

1)向甲试管中加入NaOH溶液,上述平衡向方向          移动(填正反应逆反应);

2)向乙试管中加入足量BaNO32溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),溶液最终显           色。

 

(1)正反应;(2)无色。 【解析】 试题分析:(1)向甲试管中加入NaOH溶液,氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,故答案为:正反应; (2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4为黄色沉淀,CrO42-浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终溶液中存在硝酸钡和生成硝酸钾,以及BaCrO4沉淀,溶液无色,故答案为:无色。 考点:考查了化学平衡的移动的影响因素的相关知识。  
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11g氨气完全分解为N2H2时,吸收2.7kJ的热量,写出其热化学方程式:              

2HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4NaOH反应的中和热的热化学方程式为                                      

 

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1)下列关于燃烧热的说法正确的是

A101kPa1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热;

B101kPa1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热;

C.某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。

2)下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是

A.实验结果随反应物用量改变而改变;

B.实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和;

C.实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

3)下列关于化学平衡的说法错误的是

A.若改变影响化学平衡的条件之一,平衡向能够使这种改变减弱的方向移动;

B.达到化学平衡时,各组分的浓度不再改变,反应停止;

C.化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变。

4)改变下列条件,化学平衡一定向正反应方向移动的是

A.增大反应物浓度     B.升高温度     C.增大压强

5)下列关于电解质的说法错误的是

A.酸、碱、盐及氧化物都是电解质;

B.电解质溶液能导电是因为发生了电离,产生了自由移动的离子;

C.电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。

6)下列反应的△H0的是

A.铝和稀硫酸反应     B.碳酸氢铵受热分解     C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

7)下列情况,均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施,其中不属于浓度影响反应速率的是

A.汽车加大油门     B.食物放冰箱     C.糕点包装袋里放小包除氧剂

8)下列实验现象与实际不符的是

A.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色;

B.浓度均为0.1mol/LNa2S2O3H2SO4溶液等体积混合:溶液变浑浊;

C.将盛有NO2N2O4混合气体的容器压缩:混合气体颜色比压缩前浅。

9)一定温度下,有三种酸:A.盐酸,B.硫酸,C.醋酸,回答下列问题:

三种酸溶液等物质的量浓度时,cH+)最大的是             

三种酸的cH+)相同时,溶液浓度最大的是                 

cH+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,再加入同样的锌粒,反应最快的是          

 

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)满分5 manfen5.comCOS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

DCO的平衡转化率为80%

 

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某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg)和2molYg)发生反应:Xg+m Yg满分5 manfen5.com3Zg),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZg),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2                             B.两次平衡的平衡常数相同

C.XY的平衡转化率之比为1:1     D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L1

 

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已知:①C(s)满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol1

②C(s)O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.51 kJ·mol1

计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热ΔH的值为

A.-283.01 kJ·mol1          B.+172.51 kJ·mol1

C.+283.1 kJ·mol1            D.+504.00 kJ·mol1

 

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