已知: MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成 3.36L Cl2气体时(标况),剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L(假设反应前后体积不变)。请回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂为 ;氧化产物为 (化学式填写)。
(2)反应耗用MnO2的质量为 ;
(3)被氧化的HCl物质的量为 ;
(4)原浓盐酸的物质的量浓度为 。
对某些化学反应,由于反应物用量不同,产物也会有所不同,试根据溶液中离子反应的初步知识,完成下列情况下的离子方程式。
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子反应方程式 ;
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出发生反应的离子方程式 ;
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式 ;
(4)在(3)的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出发生反应的离子方程式 。
若在相同温度压强下,对于氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体:
(1)等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ;
(2)等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ;
(3)若二者氢原子数相等,则它们的体积比为 ;
(4)硫化氢的密度是氨气的 倍。
(1)填写下列实验操作主要仪器名称:
浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____;
分离酒精和水的受热容器是____________ _______;
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____;
接受馏出产品的仪器是____ ______。
(2)填写下列实验过程的主要操作或方法的名称:
分离汽油和水的混合物 ;
提取碘水中的碘 ;
去除水中的沙子 ;
除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ;
鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。
(3)用自来水配制的AgNO3溶液,会出现浑浊。过滤出沉淀,向其中加入稀HNO3沉淀不溶解,请你分析该沉淀的成份是____________,说明自来水中含有_____________离子(用化学式符号填写),该反应的离子方程式为 。
下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同,请找出该物质填在后面的空白处:
(1)Fe、S、C、P ;
(2)HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ;
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸 ;
(4)Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ;
(5)CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ;
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化为SO42-,则X2O72-离子还原后的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4