Question

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。CO₂的平衡转化率

α(CO₂)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X ＜ 2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，A错误；B、氢碳比[]越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：X＞2.0，B错误；C、相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行，逆反应速率增大到平衡状态P，故在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆），C正确；D、由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[]=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：

2CO2（g）+6H2 （g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）

起始浓度（mol/L）：1 2 0 0

变化浓度（mol/L）：0.5 1.5 0.25 1

平衡浓度（mol/L）：0.5 0.5 0.25 1

平衡常数K===64，D错误。答案选C。

考点：化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象