T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）
2Z（g）
C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb （s）＋PbO2 （s）＋2H2SO4 （aq）＝2PbSO4 （s）＋2H2O （l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 （s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4 （s）＋2H2O （l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）
常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A．当pH＝7时，一定有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）
B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5
D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D．Z元素形成的某种单质有漂白性
已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：
（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是 。
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若滤液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，则c(Mg2+)至少为 mol·L-1。
（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为 。
