Question

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L        B．3.2mol/L       C．2.8mol/L        D．2.4mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu2O+H2=2Cu +H2O；CuO+H2=Cu +H2O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol.所以①n（Cu2O）+ (CuO）= n(O)=0.2mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；3Cu2O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu2O)=0.3mol. ①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.5mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)

而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.5+0.2=1.2mol.

故C(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.2mol÷0.5L=2.4mol/L。答案选D。

考点：化学方程式的有关计算