Question

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

(未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P₄ +    HClO₃ +          =    HCl  +    H₃PO₄

配平上述反应方程式。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O = 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是      。

Answer

（1）① 氧化性和酸性 ②0.9mol

（2）① 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4

② 1.5mol

【解析】

试题分析：（1）①在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，所以硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性；②该反应中0.3molCu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）mol=0.6 mol，设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol；（2）①根据得失电子守恒配平得3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O === 10 HCl + 12 H3PO4；②反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，H3PO4为氧化产物，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，硫酸铜氧化的P4只占了1/2，则30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol.

考点：