Question

向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__                      ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

Answer

（1）生成Al(OH)3沉淀的最大值（2分）

（2）Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液（2分）

（3）Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O（2分）

（4）7.5 mL或17.5 mL（2分）

【解析】

试题分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；（2）继续滴加，沉淀逐渐溶解，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B点时沉淀完全溶解于氢氧化钠溶液中，得到NaAlO2溶液；（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为Al3++4OH-= AlO2-+2H2O；（4）0.39 g Al（OH）3的物质的量=0.39/78=0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=0.015/2=0.0075L=7.5mL；0.78 g Al（OH）3的物质的量=0.78/78=0.01mol，Al（OH）3沉淀达到最大量AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物质的量=0.01mol×3=0.03 mol当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.03+0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5 mL或17.5 mL

考点：铝的重要化合物