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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下...

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 满分5 manfen5.com 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,5v(O2)=4v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.达到平衡前,化学反应速率关系:3v(NH3)=2v(H2O)

 

D 【解析】 试题分析:A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知4v正(O2)=5v正(NO)故A错误;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则只表明反应正向进行,不能体现正逆反应速率相等,故B不正确; C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,故C错误; D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)在平衡状态和反应过程中都成立,说明反应达到平衡状态, 考点:考查了化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断的相关知识。  
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已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.-67.7 kJ·mol-1     B.-43.5 kJ·mol-1

C.+43.5 kJ·mol-1     D.+67.7 kJ·mol-1

 

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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-484kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=+484kJ·mol-1

 

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下列有关中和热实验的说法正确的是

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A.c(NO3)>c(OH)>c(NH4)>c(Ba2+)

B.c (NO3)>c(Ba2+)>c(OH)>c(NH4)

C.c(Ba2+)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)

D.c(NO3)>c(Ba2+)>c(NH4)>c(OH)

 

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A.H+        B.Fe3+        C.Na+        D.NO3-

 

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