Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是

A．a＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H^＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．HA+BOH=H2O+BA，假设a=b,因酸碱的强弱未知，若BA为强酸强碱，溶液显中性，而现在溶液呈酸性，则要a＞b ；如为强碱弱酸盐，A-+H2O=HA+OH-，溶液显碱性，而现在溶液呈酸性，则要a＞b ；如为强酸弱碱盐B+ +H2O=BOH + H+，溶液显酸性，也满足，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；.混合溶液中，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=Kw ; c（H+）=mol/L,溶液呈中性,现在溶液要呈酸性，则C正确。D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．

考点：考查了酸碱混合的定性判断的相关知识。